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鉛蓄電池充電時(shí) 負(fù)極反應(yīng):Pb+SO4-2e ̄==PbSO4 正極反應(yīng):Pb02+4H*+SO42 ̄+2e ̄==PbSO4+2H2O 求解釋下正極反應(yīng)、
↑如題
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提問(wèn)者:網(wǎng)友
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2017-05-24
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極板的鉛和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二價(jià)的鉛正離子(Pb2+)轉(zhuǎn)移到電解液中,在負(fù)極板上留下兩個(gè)電子(2e-)。而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛(PbO2)滲入電解液在放電過(guò)程中,負(fù)極板上的電子不斷經(jīng)外電路流向正極板,這時(shí)在電解液內(nèi)部因硫酸分子電離成氫正離子(H+)和硫酸根負(fù)離子(SO42-),在離子電場(chǎng)力作用下,兩種離子分別向正負(fù)極移動(dòng),硫酸根負(fù)離子到達(dá)負(fù)極板后與鉛正離子結(jié)合成硫酸鉛(PbSO4)。在正極板上,由于電子自外電路流入,而與4價(jià)的鉛正離子(Pb4+)化合成2價(jià)的鉛正離子(Pb2+),并立
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